Mis on atsetoon?

Atsetoon (dimetüülketoon, propanoon) on keemiline ühend, värvitu, väga tuleohtlik, lenduv vedelik, millel on iseloomulik lõhn. See on kõige lihtsam ketoon.

Atsetooni keemiline valem on C3H6O. Selle molekulmass on 58,08 g / mol.

Atsetooni aurud on õhust raskemad ja nende õhutihedus on 2,0 (õhk = 1). Atsetoon on veest vähem tihe ja selle tihedus veega on 0,8 (vesi = 1).

Soovitatavates säilitustingimustes on atsetoon stabiilne ühend. Selle keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C. Isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C.

Atsetoon lahustub vees hästi. See lahustab mitmeid polaarseid ja mittepolaarseid orgaanilisi aineid, aga ka anorgaanilisi. See omadus määrab atsetooni ühe olulisema kasutuse - lakkide, plastide, liimide jms lahustina.

Atsetooni aurud on mürgised. Neil on narkootiline toime ja need mõjutavad kesknärvisüsteemi.

Atsetooni üheks oluliseks eripäraks on võime kehas akumuleeruda, suurendades sellega selle kontsentratsiooni. Sellise kogunemise lõpliku efektina võib tekkida krooniline mürgistus.

Atsetoon tekib inimkehas rasvade metabolismi lagunemisproduktina. Seda esineb taimedes, loomades, sõidukite heitgaasides, vulkaaniliste gaaside, metsatulekahjude jm.

Tavaolukorras leidub atsetooni väikestes kogustes uriinis ja veres. Pärast pikaajalist paastumist või dieeti kaob kehas süsivesikute varu, rasv laguneb, mille tagajärjel tekib atsetoon ja tekib nn „atsetoonihingamine“.

Atsetooni esineb suuremas koguses diabeetikute veres ja uriinis. Atsetooni kõrgemad kontsentratsioonid kehas põhjustavad ketoatsidoosi, mis on üks diabeedi sümptomeid.

Atsetooni kasutatakse lahustina paljudes orgaanilistes reaktsioonides, kuivatusainena ja valkude sadestamiseks. Seda kasutatakse meditsiinis ja kosmeetikas, akne raviks kuiva naha koorimiseks. Seda kasutatakse laialdaselt küünelakieemaldajana. Atsetooni kasutatakse ka toidulisandina - lõhna- ja maitseainena. Seda kasutatakse värvide ja katete tootmisel. Seda kasutatakse sageli puhastusvahendite peamise komponendina.

Mis on bensaldehüüd?

Bensaldehüüd on õline värvitu kuni kollane mandlilõhnaga vedelik. See on aromaatne aldehüüd, milles on üks formüülrühm. See sisaldub kibedate mandlite, virsikute, kirsside jms kivides. Aeg-ajalt võib seda leida inimese uriinis.

Keemiline valem on bensaldehüüd on C6H5CHO. Selle molekulmass on 106,124 g / mol.

Bensaldehüüdi aurud on õhust raskemad, selle aurude tihedus õhu suhtes on 3,66 (õhk = 1). See on veest pisut tihedam, selle tihedus veega on 1,05 (vesi = 1).

Bensaldehüüd on reaktiivne vedelik ja muutub hoidmisel kollakaks. Selle keemistemperatuur on 178,7 ° C ja sulamistemperatuur -57 ° C. Isesüttimine toimub temperatuuril 192 ° C.

Bensaldehüüd ei lahustu vees ega lahustu vedelas ammoniaagis.

Bensaldehüüd võib allaneelamisel või sissehingamisel olla kahjulik. Pikaajaline kokkupuude nahaga võib põhjustada nahaärritust. Kokkupuude silmadega põhjustab tõsist silmade ärritust.

Bensaldehüüdi võib saada mitmesugustest looduslikest allikatest. Keemiatööstuses kasutatakse seda laialdaselt lõhna- ja maitseainete, ravimite ja parfüümide tootmisel. Seda kasutatakse ka erinevate aniliinvärvide valmistamisel, veetöötluses ning kütuste ja nende lisandite tootmisel.

Atsetooni ja bensaldehüüdi erinevus

Definitsioon

Atsetoon: atsetoon on keemiline ühend, värvitu, väga tuleohtlik, lenduv vedelik, millel on iseloomulik lõhn. See on kõige lihtsam ketoon.

Bensaldehüüd: Bensaldehüüd on õline värvitu kuni kollane mandlilõhnaga vedelik. See on aromaatne aldehüüd, milles on üks formüülrühm.

Keemiline valem

Atsetoon: atsetooni keemiline valem on C3H6O.

Bensaldehüüd: bensaldehüüdi keemiline valem on C6H5CHO.

Molekulmass

Atsetoon: atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol.

Bensaldehüüd: bensaldehüüdi molekulmass on 106,124 g / mol.

Aurud

Atsetoon: atsetooni aurud on õhust raskemad ja nende õhutihedus on 2,0 (õhk = 1).

Bensaldehüüd: bensaldehüüdi aurud on õhust raskemad, nende õhutihedus on 3,66 (õhk = 1).

Tihedus

Atsetoon: atsetoon on veest vähem tihe ja selle tihedus veega on 0,8 (vesi = 1).

Bensaldehüüd: Bensaldehüüd on veest pisut tihedam, selle tihedus veega on 1,05 (vesi = 1).

Stabiilsus

Atsetoon: soovitatavates säilitustingimustes on atsetoon stabiilne ühend.

Bensaldehüüd: Bensaldehüüd on reaktiivne vedelik ja muutub hoidmisel kollakaks.

Keemispunkt

Atsetoon: atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C.

Bensaldehüüd: Bensaldehüüdi keemistemperatuur on 178,7 ° C.

Sulamispunkt

Atsetoon: atsetooni sulamistemperatuur on -95 ° C.

Bensaldehüüd: bensaldehüüdi sulamistemperatuur on -57 ° C.

Isesüttimine

Atsetoon: atsetooni isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C.

Bensaldehüüd: bensaldehüüdi isesüttimine toimub temperatuuril 192 ° C.

Lahustuvus

Atsetoon: atsetoon lahustub vees hästi.

Bensaldehüüd: Bensaldehüüd ei lahustu vees ega lahustu vedelas ammoniaagis.

Ohud

Atsetoon: atsetooni aurud on mürgised. Neil on narkootiline toime ja need mõjutavad kesknärvisüsteemi. Atsetooni üheks oluliseks eripäraks on võime kehas akumuleeruda, suurendades sellega selle kontsentratsiooni. Sellise kogunemise lõpliku efektina võib tekkida krooniline mürgistus.

Bensaldehüüd: Bensaldehüüd võib allaneelamisel või sissehingamisel olla kahjulik. Pikaajaline kokkupuude nahaga võib põhjustada nahaärritust. Kokkupuude silmadega põhjustab tõsist silmade ärritust.

Esinemine

Atsetoon: atsetoon tekib inimkehas rasvade metabolismi lagunemissaadusena. Seda esineb taimedes, loomades, sõidukite heitgaasides, vulkaaniliste gaaside, metsatulekahjude jm.

Bensaldehüüd: bensaldehüüd sisaldub kibedate mandlite, virsikute, kirsside jms kivides. Aeg-ajalt võib seda leida inimese uriinis.

Kasutage

Atsetoon: atsetooni kasutatakse lahustina erinevates orgaanilistes reaktsioonides, kuivatusainena, valkude sadestamiseks, lõhna- ja maitseainena värvide, katete, puhastusvahendite tootmisel. Seda kasutatakse ka meditsiinis ja kosmeetikas.

Bensaldehüüd: bensaldehüüdi kasutatakse keemiatööstuses lõhna- ja maitseainete, ravimite ja parfüümide tootmisel. Seda kasutatakse ka erinevate aniliinvärvide valmistamisel, veetöötluses ning kütuste ja nende lisandite tootmisel.

Atsetooni salmid bensaldehüüd: võrdlusdiagramm

Kokkuvõte atsetoonist vs bensaldehüüd

  • Atsetoon on keemiline ühend, värvitu, väga tuleohtlik, lenduv vedelik, millel on iseloomulik lõhn. See on kõige lihtsam ketoon. Bensaldehüüd on õline värvitu kuni kollane mandlilõhnaga vedelik. See on aromaatne aldehüüd, milles on üks formüülrühm. Atsetooni keemiline valem on C3H6O ja bensaldehüüdi keemiline valem on C6H5CHO. Atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol, bensaldehüüdi molekulmass on 106,124 g / mol. Atsetooni aurud on õhust raskemad ja nende õhutihedus on 2,0. Samuti on bensaldehüüdi aurud õhust raskemad ja nende õhutihedus on 3,66 (õhk = 1). Atsetooni tihedus veega on 0,8, bensaldehüüdi tihedus veega on 1,05 (vesi = 1). Soovitatavates säilitustingimustes on atsetoon stabiilne ühend. Bensaldehüüd on reaktiivne vedelik ja muutub hoidmisel kollakaks. Atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C. Bensaldehüüdi keemistemperatuur on 178,7 ° C. Atsetooni sulamistemperatuur on -95 ° C. Bensaldehüüdi sulamistemperatuur on -57 ° C. Atsetooni isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C, bensaldehüüdi isesüttimine toimub aga temperatuuril 192 ° C. Atsetoon lahustub vees hästi. Bensaldehüüd ei lahustu vees ega lahustu vedelas ammoniaagis. Atsetooni aurud on mürgised ja mõjutavad kesknärvisüsteemi. Bensaldehüüd võib allaneelamisel või sissehingamisel olla kahjulik. Pikaajaline kokkupuude nahaga võib põhjustada nahaärritust. Atsetoon tekib inimkehas rasvade metabolismi lagunemisproduktina. Seda leidub taimedes, loomades, sõidukite heitgaasides, vulkaanilistes gaasides, metsatulekahjudes jne. Bensaldehüüd sisaldub kibedate mandlite, virsikute, kirsside jms kivides. Seda võib aeg-ajalt leida inimese uriinis. Atsetooni kasutatakse lahustina erinevates orgaanilistes reaktsioonides, kuivatusainena, valkude sadestamiseks, lõhna- ja maitseainena värvide, katete, puhastusvahendite tootmisel. Seda kasutatakse ka meditsiinis ja kosmeetikas. Bensaldehüüdi kasutatakse keemiatööstuses lõhna- ja maitseainete, ravimite ja parfüümide tootmisel. Seda kasutatakse ka erinevate aniliinvärvide valmistamisel, veetöötluses ning kütuste ja nende lisandite tootmisel.
Dr Mariam Bozhilova metsauuringute instituut, BAS

Viited

  • Housecroft, Catherine ja Sharpe, Alan. Anorgaaniline keemia. London: Pearson Education Limited. 2012. Trükk.
  • Hoffman, R .. Orgaaniline keemia (2. trükk). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Trükk.
  • Petrov, G. Orgaaniline keemia. Sofia: Kliment Ohridski. 2006. Trükk.
  • Piltkrediit: https://en.wikipedia.org/wiki/File:Benzaldehyde-3D-balls-B.png
  • Piltkrediit: https://pixabay.com/illustrations/acetone-molecule-structural-formula-1094989/