Peamine erinevus adiabaatiliste ja isentroopiliste protsesside vahel on see, et adiabaatilised protsessid võivad olla kas pöörduvad või pöördumatud, samas kui isentroopilised protsessid on pöörduvad.

Keemias jagame universumi kaheks osaks. See osa, mis meid huvitab, on süsteem ja ülejäänud on ümbritsev. Süsteem võib olla organism, reaktsioonianum või isegi üksik rakk. Me saame süsteeme eristada nendevahelise interaktsiooni liikide või toimuvate vahetuste tüüpide järgi. Mõnikord toimub aine ja energia vahetus süsteemi piiride kaudu. Vahetatud energia võib esineda mitmel kujul, näiteks valgusenergia, soojusenergia, helienergia jne. Kui süsteemi energia muutub temperatuuri erinevuse tõttu, siis on meie sõnul toimunud soojusvoog. Mõni protsess hõlmab temperatuuri muutusi, kuid mitte soojusvoogu; neid nimetatakse adiabaatilisteks protsessideks. Isentroopiline protsess on teatud tüüpi adiabaatiline protsess.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on adiabaatilised protsessid 3. Mis on idsentroopilised protsessid 4. Võrdlus üksteisega - adiabaatilised ja isentroopilised protsessid tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on adiabaatilised protsessid?

Adiabaatiline muutus on muutus, mille käigus soojust ei kanta süsteemi ega sellest välja. Soojusülekannet saab peatada peamiselt kahel viisil. Üks on termiliselt isoleeritud piirde kasutamine, nii et kuumus ei pääseks ega väljuks sellest. Näiteks on Dewari kolvis toimuv reaktsioon adiabaatiline. Teine adiabaatiline protsess võib toimuda siis, kui protsess toimub väga kiiresti; seega pole aega soojuse sisse- ja väljakandmiseks.

Termodünaamikas näitame adiabaatilisi muutusi dQ = 0. Nendel juhtudel on rõhu ja temperatuuri vahel seos. Seetõttu läbib süsteem adiabaatilistes tingimustes surve tõttu muutusi. See juhtub pilve tekke ja suuremahuliste konvektsioonivoolude korral. Suurematel kõrgustel on madalam õhurõhk. Kui õhk soojeneb, kipub see tõusma. Kuna välisõhu rõhk on madal, proovib tõusev õhutükk laieneda. Paisumisel õhumolekulid toimivad ja see mõjutab nende temperatuuri. Seetõttu väheneb temperatuur tõusmisel.

Termodünaamika kohaselt püsib maatükis olev energia konstantsena, kuid selle saab muundada paisutustööde tegemiseks või temperatuuri hoidmiseks. Väljast soojusvahetust ei toimu. Sama nähtus kehtib ka õhu kokkusurumise kohta (nt kolb). Sellises olukorras tõuseb temperatuur, kui pakiautomaat surub kokku. Neid protsesse nimetatakse adiabaatiliseks kuumutamiseks ja jahutamiseks.

Mis on inertsoopsed protsessid?

Spontaansed protsessid suurendavad universumi entroopiat. Kui see juhtub, võib kas süsteemi entroopia või ümbritsev entroopia suureneda. Isentroopiline protsess toimub siis, kui süsteemi entroopia püsib.

Pööratav adiabaatiline protsess on näide isentroopilisest protsessist. Lisaks on isentroopilise protsessi konstantsed parameetrid entroopia, tasakaal ja soojusenergia.

Mis vahe on adiabaatilistel ja inertsoopilistel protsessidel?

Adiabaatiline protsess on protsess, milles soojusülekannet ei toimu, samas kui isentroopiline protsess on idealiseeritud termodünaamiline protsess, mis on nii adiabaatiline kui ka pöörduv. Seega on peamine erinevus adiabaatiliste ja isentroopiliste protsesside vahel selles, et adiabaatilised protsessid võivad olla kas pöörduvad või pöördumatud, samas kui isentroopsed protsessid on pöörduvad. Lisaks toimub adiabaatiline protsess ilma soojusülekandeta süsteemi ja ümbritseva vahel, samal ajal kui isentroopiline protsess toimub pöördumatult ja soojusülekanneteta.

Erinevus adiabaatiliste ja isentroopiliste protsesside vahel - tabelvorm

Kokkuvõte - adiabaatilised ja inertsoopsed protsessid

Adiabaatiline protsess on protsess, kus soojusülekannet ei toimu. Isentroopiline protsess on idealiseeritud termodünaamiline protsess, mis on nii adiabaatiline kui ka pöörduv. Seega on peamine erinevus adiabaatiliste ja isentroopiliste protsesside vahel selles, et adiabaatilised protsessid võivad olla kas pöörduvad või pöördumatud, samas kui isentroopilised protsessid on pöörduvad.

Viide:

1. “Termodünaamika seadused I.” Termodünaamika ja sissejuhatav statistiline mehaanika, 2005, lk 14–31, doi: 10.1002 / 047168175x.ch3.

Pilt viisakalt:

1. “Adiabaatiline” (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu 2. “Isentroopiline” Tyler.neymithi poolt - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu