Aine on kõik, mis võtab enda alla ruumi ja millel on mass. Tegelikult on kõik meie ümber tehtud ainest ja see hõlmab õhku, mida me hingame, asju, mida saame puudutada või lõhna tunda, või esemeid, millega igapäevaselt tegeleme. Üks mateeria põhilisi omadusi on selle koostis või seda moodustavate aatomite ja molekulide konkreetsed tüübid. Aatomid on elemendi väikseim nähtamatu üksus. Need on mikroskoobi nägemiseks liiga väikesed. Kuni kahekümnenda sajandini polnud teadlastel kindlaid tõendeid aatomite olemasolu kohta. Alles mõned kreeka filosoofid komistasid arusaamale, et asi võib koosneda aatomitest, hakkasid teadlased aatomite mõistet mõistma.

Molekulid on aatomite kogum, mida hoiavad koos keemilised sidemed, mis esindavad keemilise ühendi väikseimat põhiühikut, millel on selle ühendi keemilised omadused. Kuid aatomid ja molekulid on liiga väikesed, et neid oleks mugavam praktilisemaks kasutamiseks. Aine koguse keemilises reaktsioonis määratlemiseks kasutatav ühik on mool. Mool on keemias olev ühikuühik, mis sisaldab nii palju osakesi, kui täpselt 12 grammis süsinik-12-s on aatomeid. Sild aatomite ja moolide vahel on Avogadro number, 6,022 × 1023.

Mis on aatom?

Aatom on elemendi väikseim ühik. Aatomid on liiga väikesed, et neid oleks palja silmaga näha või mikroskoobi kaudu näha. Neid on üksikute üksustena harva; tegelikult ühendavad nad üksteisega igapäevaelu tuttavaid objekte. Esimene inimene, kes pakkus aatomite olemasolu välja, oli kreeka filosoof Leucippus ja seda tehes töötas ta välja atomismi teooria. Tema õpilane Democritus andis oma panuse atomismiteooriasse, viidates sellele, et mateeria on tegelikult valmistatud pisikestest hävimatutest osakestest, mida nimetatakse “atomoseks” ja mis tähendavad ümberlükkamatuid ning mis moodustasid sõna aatom. Ja alles 20. sajandil ilmnes aatomi sisemine struktuur. Aatomid koosnevad kindla tüüpi kombinatsioonist kolme tüüpi subatomaatilistest osakestest: prootonid, neutronid ja elektronid.

Mis on mutter?

Mool on summaühik, mis sisaldab nii palju osakesi, kui aatomites on täpselt 12 grammi süsinik-12. John Daltoni aatomiteooria pani aluse tänapäevasele keemiale. Esimese aatomiteooria sõnastas ta 1800. aastate alguses, kogudes ja analüüsides kaaslaste teaduslikke andmeid. See oli suurepärane näide meetodi kasutamisest. Teooriaga oli seotud mitu postulaati. Tema tollase teooria üheks probleemiks oli aga see, et aine kogust sai mõõta ainult massiliselt. Aatomitasemel ei olnud võimalik mateeria kogust paremini mõista. Aine koguse keemilises reaktsioonis määratlemiseks kasutatakse mooli. See seade on ette nähtud väga väikeste osade jaoks nagu aatomid või molekulid.

Aatomite ja moolide erinevus

Aatomite ja muttide määratlus

- Aatomid on mateeria põhiline ühik ja elementide struktuur. Aatom on väikseim võimalik ühik mateeriast, millel on elemendi omadused. Aatomid on pisikesed struktuurid, mis on tuhandeid kordi liiga väikesed, et neid mikroskoobi kaudu näha, rääkimata palja silmaga nähtavast. Mool on keemias olev ühikuühik, mis sisaldab nii palju osakesi, kui täpselt 12 grammis süsinik-12-s on aatomeid. Mool on ühik, mida kasutatakse aine koguse määramiseks keemilises reaktsioonis.

Konversioon aatomite ja moolide jaoks

 - Mõned molekulid on valmistatud rohkem kui ühte tüüpi aatomitest, nii et nende muundamine aatomiteks pole alati võimalik. Näiteks on CO2-l kaks hapnikuaatomit ja üks süsinikuaatom, mis moodustab ühes molekulis kokku kolm aatomit. Nii et kahe CO2 molekuli kohta on teil kaks süsiniku aatomit ja neli hapniku aatomit. Mool on ette nähtud väikeste ühikute, näiteks aatomite või molekulide, mõõtmiseks. Üks mool on Avogadro osakeste arv, mis on 6,022 × 1023. Nii et moolideks teisendamine on suhteliselt lihtne, kuna arv jääb samaks.

Aatomite ja moolide struktuur

- Aatomid on valmistatud väiksematest osakestest, mida nimetatakse prootoniteks, elektronideks ja neutroniteks. Aatomid on nii väikesed, et te ei näe neid palja silmaga. Neid saab näha ainult spetsiaalsete suure võimsusega mikroskoopide kaudu, mida teadlased kasutavad. Tuum on aatomi keskpunkt, mis sisaldab ühte või mitut prootonit (positiivselt laetud) ja neutroneid (tasuta). Mool seevastu on eriüksus, mis kirjeldab suurt aatomite või molekulide kollektsiooni. Mooli tähistab Avogadro number (6,022 × 1023). Üks mool mis tahes ainet sisaldab Avogadro arv selle aine ühikuid, kuid mass varieerub objektiti.

Atom vs mool: võrdlusdiagramm

Kokkuvõte aatomitest vs mutid

Lühidalt - aatomite ja moolide vaheline sild on Avogadro arv, mis on 6,022 × 1023. Avogadro arv on mooli aluseks, kuna see muudab ühe mooli massi või massi arvutamise üsna lihtsaks. Mool on ette nähtud väikeste ühikute, näiteks aatomite või molekulide, mõõtmiseks. Aatomid on seevastu elemendi väikseim nähtamatu ühik, mis on mikroskoobi abil nägemiseks liiga väike. Aatomid koosnevad kindla tüüpi kombinatsioonist kolme tüüpi subatomaatilistest osakestest: prootonid, neutronid ja elektronid. Mooli tähistab tavaliselt Avogadro number.

Viited

  • Kujutise krediit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:CNX_Chem_03_03_empform.jpg
  • Kujutise krediit: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Atom_Diagram.svg/500px-Atom_Diagram.svg.png
  • Ucko, David A. Keemia alused. Amsterdam, Holland: Elsevier, 2013. Trükk
  • Myers, Richard. Keemia alused. Westport, Connecticut: Greenwood Publishing Group, 2003. Trükk
  • Vining, William jt. Üldkeemia: aatomid kõigepealt. Boston, Massachusetts: Cengage, 2017. Trükk
  • Woodford, Chris ja Martin Clowes. Aatomid ja molekulid: materjali ehitusplokkide uurimine. New York: Rosen Publishing, 2012. Trükk