Vesinikkloriid vs vesinikkloriidhape
  

Tavaliselt identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl, äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Need reageerivad vett tootvate alustega, samuti reageerivad nad metallidega, moodustades H2, suurendades sellega metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed ioniseeritakse lahuses prootonite saamiseks täielikult. Nõrgad happed dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. Ka on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton.

Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on happed esindatud vahemikus 1-6. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.

Kõik happed võib sõltuvalt nende struktuurist jagada kaheks orgaanilisteks ja anorgaanilisteks hapeteks. Vesinikkloriidhape on tavaliselt kasutatav tugev anorgaaniline hape. Seda tuntakse ka mineraalhappena ja see on saadud mineraalidest. Anorgaanilised happed vabastavad vees lahustumisel prootoneid.

Vesinikkloriid

Vesinikkloriid on gaasilises vormis ja sellel on HCl molekulvalem. See on toatemperatuuril ja värvitu gaas. See on kobediatomiline molekul ja selle molaarmass on 36,46 g mol-1. Sellel on terav lõhn.

Molekuli kloori- ja vesinikuaatom on ühendatud kovalentse sideme kaudu. See side on polaarne kloori suurema elektronegatiivsuse tõttu võrreldes vesinikuga. Vesinikkloriid on vees hästi lahustuv. Järgneb HCl dissotsieerimisreaktsioon vesikeskkonnas.

HCl + H2O → H3O + + Cl–

Vesinikkloriidi toodetakse vesinikgaasist ja kloorgaasist. Valmistatud vesinikkloriidi kasutatakse peamiselt vesinikkloriidhappe tootmiseks.

Vesinikkloriidhape

Vesinikkloriidhape, mida tähistatakse ka kui HCl, on mineraalhape, mis on väga tugev ja väga söövitav. See on värvitu mittesüttiv vedelik. See on stabiilne, kuid reageerib kergesti aluste ja metallidega. Sellel on võimalus ioniseerida ja annetada ainult üks prooton. Kuna see on tugev hape, on HCl happe dissotsiatsioonikonstant väga suur.

HCl kasutatakse väetiste, kummi, tekstiili ja värvainete tööstuses. Samuti on see laborites laialdaselt kasutatav hape aluste tiitrimiseks või happelise keskkonna tekitamiseks või aluseliste lahuste neutraliseerimiseks jne.

Mis vahe on vesinikkloriidil ja soolhappel?

  • Nii vesinikkloriid kui ka soolhape on üks ja sama ühend, kuid vesinikkloriid on gaasilises faasis, samas kui soolhape on lahus.
  • Vesinikkloriidi lahustumisel vees moodustub soolhape.
  • Vesinikkloriid on värvitu gaas. Kui see on seotud niiskusega, võib see moodustada valgeid aurusid, mis on soolhape.