Peamine erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel on see, et magneesiumoksiidil on oksiidi anioon ühe magneesiumi katiooni kohta, samas kui magneesiumhüdroksiidil on kaks hüdroksiidi aniooni ühe magneesiumi katiooni kohta.

Seega on magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi põhierinevus nende kahe ühendi keemiliste struktuuride vahel. Magneesiumoksiidi keemiline valem on MgO, samas kui magneesiumhüdroksiidi keemiline valem on Mg (OH) 2.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on magneesiumoksiid 3. Mis on magneesiumhüdroksiid 4. Võrdlus võrdluses - tabelina esitatud magneesiumoksiid vs magneesiumhüdroksiid 5. Kokkuvõte

Mis on magneesiumoksiid?

Magneesiumoksiid on ühend keemilise valemiga MgO. See on valge hügroskoopne tahke mineraal. See on magneesiumi allikana väga oluline. Kuigi selle ühendi empiiriline valem on MgO, toimub see tegelikult võrena, milles on magneesiumkatioone ja oksiidioonioone, mida hoiavad koos ioonilised sidemed. Vee juuresolekul muundub magneesiumoksiid magneesiumhüdroksiidiks. Pealegi saame selle reaktsiooni ümber pöörata, kuumutades ühendit niiskuse eemaldamiseks.

Seda ühendit saame magneesiumkarbonaadi kaltsineerimise teel. Lisaks, kui me kaltsineerime magneesiumkarbonaati erinevatel temperatuuridel, annab see erineva reaktsioonivõimega magneesiumoksiidi. Näiteks kui kasutame kõrgeid temperatuure (umbes 1500–2000 ° C), annab see reaktiivse vormi, mida saab kasutada tulekindlana.

Kui kaaluda magneesiumoksiidi rakendusi, on see kasulik peamiselt tulekindla materjalina, mis on oluline paljude ehitusmaterjalide põhikomponendina, st portlandtsemendi põhikomponendina, toidu lisaainena, valge värvi kolorimeetria võrdlusalusena , jne.

Mis on magneesiumhüdroksiid?

Magneesiumhüdroksiid on keemiline ühend, mille keemiline valem on Mg (OH) 2. See on valge tahke aine, kuid erinevalt magneesiumoksiidist ei ole see ühend hügroskoopne, kuna sellel on vees vähe lahustuv. Looduses esineb see mineraalse brutsiidina.

Selle ühendi saame hõlpsalt magneesiumoksiidile vee lisamisega. Või muidu saame selle tootmiseks magneesiumsoolade lahuse ja leeliselise veega ühendamise. Seega annab see reaktsioon magneesiumhüdroksiidi sade. Kuid kaubanduslikus mahus toodetakse seda materjali merevee lubjaga töötlemise kaudu. Ja see reaktsioon annab tonni magneesiumhüdroksiidi.

Selle ühendi kasutusalade kaalumisel on see peamiselt oluline eeldus magneesiumoksiidi tootmisel. Pealegi on see suspensioonvormis oluline aine kas antatsiidina või lahtistina. Samuti on see kasulik lisaainena. Peale selle on see materjal oluline happelise heitvee neutraliseerimiseks.

Mis vahe on magneesiumoksiidil ja magneesiumhüdroksiidil?

Magneesiumoksiid on ühend, mille keemiline valem on MgO, samas kui magneesiumhüdroksiid on keemiline ühend, mille keemiline valem on Mg (OH) 2. Peamine erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel on see, et magneesiumoksiidil on oksiidi anioon magneesiumi katiooni kohta, samas kui magneesiumhüdroksiidil on kaks hüdroksiidi aniooni ühe magneesiumi katiooni kohta.

Lisaks on magneesiumoksiid hügroskoopne, kuid magneesiumhüdroksiid ei ole hügroskoopne. See tähendab; magneesiumoksiid on vees hästi lahustuv, kuid magneesiumhüdroksiid on vees halvasti lahustuv.

Allpool toodud infograafik sisaldab rohkem võrdlusi, mis on seotud erinevusega magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel.

Erinevus tabelina esitatud magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel

Kokkuvõte - magneesiumoksiid vs magneesiumhüdroksiid

Magneesiumoksiid on ühend, mille keemiline valem on MgO, samas kui magneesiumhüdroksiid on keemiline ühend, mille keemiline valem on Mg (OH) 2. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel on see, et magneesiumoksiidil on oksiidi anioon magneesiumi katiooni kohta, samas kui magneesiumhüdroksiidil on kaks hüdroksiidi aniooni ühe magneesiumi katiooni kohta.

Viide:

1. Magneesiumoksiid. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 20. mai 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Magneesiumoksiid” - autor - Walkerma oletas (põhineb autoriõiguse väidetel). - Masinloetavat allikat pole. Eeldatav oma töö (autoriõiguse väidete alusel) (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu. 2. “Hydroxid hořečnatý” Autor: Ondřej Mangl - Vlastní sbírka (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu